化学学考必背知识点

化学学考涉及的知识点很多，例如物质的化学性质等等方面的知识，下面来看一下相关内容。

　　1化学学考知识点

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　2化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气?

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体?

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便?

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触，充分发生反应?

关于这个问题，1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性的特征。主族元素的化学性质相似，周期表中同一周期元素的化学性质也相似。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键等。

4. 化学反应：化学反应是物质转化的过程，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

5. 物质的量：物质的量用摩尔表示，一个摩尔物质的质量等于相应元素的相对原子质量或分子量。

6. 气体定律：包括玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。

7. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可分为饱和溶液、过饱和溶液、稀溶液等。

8. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论等。

9. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

10. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态，可由勒夏特列原理和平衡常数表示。

1. 有很多。
2. 因为化学学考是考察考生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试，所以必须掌握一些基本的知识点，如元素周期表、化学键、化学反应等等。
3. 此外，还需要掌握一些常见的实验操作和化学计算方法，如酸碱滴定、氧化还原反应的计算等等。
同时，还需要了解一些化学的应用，如化学工业、环境保护等方面的知识。

你好！化学考试中的必背知识点包含多个方面：
1、化学原理：化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和等
2、元素与周期表：元素符号、周期表的组成及元素周期性规律
3、分子结构：分子的种类、构成及性质、化合价与化学键的应用
4、化学反应速率：反应速率与反应机制、化学动力学等
5、化学能量：热力学基本概念、热力学方程和热化学积分等
以上是化学考试中的必背知识点，需要注重理解掌握，在考试中才能得心应手。

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。