还原性强弱顺序最全

常见阴离子还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻> I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻

最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻

离子还原性判定依据：

2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂

SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺

2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O

离子还原性强弱顺序判断技巧：

1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。

3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。

4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

一、氧化剂：

1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

2、含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。

3、金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

二、还原剂：

1、活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。

2、某些非金属单质：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。

3、碱金属单质：如Li，Na，K等。

4、处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

5、非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

6、处于低化合价时的盐：如Na2SO3，FeSO4等。