高中化学两性物质有哪些

既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑     2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O     Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：

Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离”：

根据平衡移动原理：当向上述平衡体系中加强酸，[H+]增大，同时又中和OH-使[OH-]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3+；当向上述平衡中加强碱，[OH-]增大，同时又中和H+使[H+]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。

相关方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)

2．Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性

与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H++BeO22-

Be(OH)2

Be2++2OH-

Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O

3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：

Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O

注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+。

4、弱酸的酸式盐的两性

（1）实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。

（2）本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：

所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

5、氨基酸的两性

氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：