亚硫酸钠跟浓硫酸反应现象

浓硫酸：化学式为H₂SO₄，含有重要的氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

亚硫酸钠：无色、单斜晶体或粉末，对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

由此得论，浓硫酸与亚硫酸钠利用的是强酸制弱酸的原理，浓硫酸与亚硫酸钠反应化学式为：SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。

实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应来制取二氧化硫所以化学反应方程式为:na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2；或者na2so3+2h2so4==2nahso4+h2o+so2

H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2 硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.

浓硫酸吸水脱水作用。遇到亚硫酸钠溶液首先变硫酸后有离子，电离离子浓度变化。浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质

浓硫酸与亚硫酸钠的反应

1.

生成亚硫酸

2.

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3,即强酸制弱酸,但游离的亚硫酸不稳定的。浓硫酸和亚硫酸钠反应方程式是：H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态，因此不发生氧化还原反应，而是发生了复专分解反应。根据强酸制弱酸，属强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O，浓硫酸只表现了酸性。这是实验室制备SO2的主要方法。