金属的化学性质

     金属的化学性质如下。

      1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。

2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．

3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。

包括与氧气、酸、水等物质的反应。

金属与氧气反应生成金属氧化物，反应难易程度与金属活泼性有关，镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

金属与酸反应生成金属化合物和氢气，反应难易程度也与金属活泼性有关，镁最活泼，铜最不活泼。

金属还可以与水反应，生成金属氢氧化物和氢气，反应难易程度同样与金属活泼性有关。

此外，金属还具有导电、导热、延展性等特点，这些特点与金属晶体内含有自由电子有关。

金属化学性质主要有：金属具有良好的导电性；金属具有良好的热导性；金属具有良好的光学性质；金属具有良好的耐腐蚀性；金属具有良好的磁性；金属具有良好的抗拉强度

、某些金属能与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。

铝在空气中易和氧气发生缓慢氧化，形成致密的氧化膜，保护铝制品，延长使用寿命。

化学方程式为：4Al + 3O2 == 2Al2O3; 

2、金属活动性顺序中位于氢前金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气。

化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2；

3、某些金属能和盐发生置换反应（前面金属能置换盐中后面后金属）。

化学方程式为：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag