差量法的正确步骤

差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g 

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 

现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 

例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） 

A、28 B、60 C、32 D、14 

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： 

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））