高中化学磷知识点总结

一、磷的物理性质

白磷：白色蜡状固体，不溶于水和酒精，易溶于CS2。密度比水大，着火点为40度，可自燃，实验室保存在水中。

红磷：红棕色粉末状固体，不溶于水和酒精，也不溶于CS2。着火点为240度，易潮解。

二、结构

白磷与红磷互为同素异形体。白磷为正四面体型结构，键角为60度，分子式为P4，红磷结构复杂，用P表示。

三、磷的化学性质

1、相互转化

       隔绝空气加热至260摄氏度

白磷 红磷

     隔绝空气加热至416摄氏度再凝华

2、与氧气反应

白磷：P4+5O2=2P2O5（条件是点燃）

红磷：4P+5O2=2P2O5（条件是点燃）

现象均为产生白烟

3、与氯气的反应

2P+3Cl2=2PCl3（条件是点燃，现象是白雾）

2P+5Cl2=2PCl5（条件是点燃，现象是白烟）

实际上无论是磷过量还是氯气过量，现象都是白色烟雾。只是最终产物不同。当二者比大于2:3时，产物为PCl3，当二者比小于2:5时，产物为PCl5，在二者之间时，产物为二者的混合物。

[磷] 

(1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． 

(2)单质磷的化学性质： 

①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5 

②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5 

[磷的同素异形体——白磷与红磷] 

磷的同素异形体 白磷 红磷 说明 

物 理 性 质

颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 

①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质 

密度(g•cm－3) 1.82 2.34 

溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 

毒 性 剧 毒 无 毒 

着火点 40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光) 240℃ 

化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质 

相互转化 白磷 红磷 

证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体 

保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行 

用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 

[五氧化二磷、磷酸] 

(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应： 

P2O5+3H2O 2H3PO4 

(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业． 

[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较] 

元素 氮(N) 磷(P) 

自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态 

单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易） 

4P+5O2 2P2O5（难） 

单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH3 

2P(蒸汽) + 3H2 2PH3 

单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2＜P 

原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼 

氢化物的稳定性 NH3＞PH3 

最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H3PO4 

非金属性 N＞P