如何通过电负性来判断化学键的类型和极性

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估计化学键的类型

可以根据电负性的差值大小,估计化学键的类型。一般说来,电负性差大于1.7 时,可以形成离子键,小于1.7时形成共价键。

当两个原子的电负性相差很大时,可认为生成的电子对完全转移到电负性大的原子上,就形成了离子键。可认为离子键是最强的极性键,极性共价键是由离子键到非极性键之间的一种过渡状态。

配位键----特殊的共价键

定义:当成键的原子形成化学键时,共用电子对 只由某一方单独提供。

形成条件:一方提供孤对电子 一方提供空轨道

注:这四个N-H键的形成过程不同, 但这四个键的性质完全相同。

分子的极性

由极性共价键构成的非极性分子

共价物

共价物:以共用电子对形成分子的物质。

共价键的存在,不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物

19小时前

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