怎么比较水解和电离的大小

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。一、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。扩展资料水解离子方程式的书写：1、书写盐类水解方程式一般要用“⇌”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水⇌弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“==”、“↑”或“↓”。2、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解也不写成其分解产物的形式。

3、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。