什么是反键轨道和成键轨道有什么区别

樱花浪漫 4个月前已收到2个回答举报

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反键轨道是原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。

量子力学中轨道能量高低的本质是电子在该轨道出现概率的大小。成键与反键轨道分别对应波函数相加与相减，而成键轨道能量低于反键轨道（因为E值为负数）。

量子力学中,成键即意味着两个成键原子之间电子云密度增大，有化学键形成的可能；若是反键轨道,则两个成键原子波函数叠加后核间电子云密度下降（你看它下降的多厉害都出现概率密度为零的平面——节面了）即没有电子配对形成化学键的可能。等数量电子若在相邻的成键与反键轨道出现，意味着使原子间概率上升的作用与下降的作用相互抵消，没有对两个原子的成键产生任何作用。于是两个保持一定距离的独立的原子仍是本体，没有了成键可能，转而分析其他轨道去也。

12小时前

娇俏含春 3星

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两个波函数相减得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高，叫做反键轨道。（两个波函数相加得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，叫做成键轨道。）

在反键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外，两个失去电子云的屏蔽的原子核互相排斥，不能生成稳定的分子。（在成键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域，能够生成稳定的分子。）

把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，有两种类型的键轨，成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*反键轨道(以符号σ*和π*标记)。

11小时前