醋酸的解离度和解离常数的异同

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡： hac==h++ac- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为： k=[h+][ac-]/[hac] 此时,电离度 α％＝[h+]/c 式中 [h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度. 严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度. 设醋酸的初始浓度为c,如果忽略水电离所提供的[h+]量,则达到平衡时： [h+ ]＝[ac-] [hac]＝c－[h+] k=[h+]2 /(c-[h+]) 醋酸的电离平衡：hac==h++ac- 则ka=c(h+)·c(ac-)/c(hac)，c(h+)、c(ac-)及c(hac),分别表示h+、ac-及hac在达成电离平衡时的浓度(mol/l)。这里的c(hac)可以近似等于醋酸的浓度. 在摄氏25度时,醋酸的ka值为1.8×10^-5。

解离度即解离程度是会变的，因为解离平衡常数对于某一种物质，在一定温度下，是不会变的。然而如果溶液中有两种具有同一离子的物质，在计算解离常数时，离子浓度计算的是总量，而非单一物质的解离量。