水溶液中的离子反应与平衡知识点

一、离子浓度大小的比较规律(以起始量为主)

1、单一溶质的溶液中离子浓度比较

(1)、多元弱酸溶液（只考虑电离）

多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)

(2)、多元弱酸的正盐溶液（只考虑水解）

多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。

例如:Na2CO3 溶液中：

CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-(主要)，

HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-(次要)，

故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

(3)、多元弱酸的酸式盐溶液（既考虑电离，又考虑水解）

多元弱酸的酸式盐溶液中：多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。

①水解程度＞电离程度

NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中

c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，

例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),

②电离程度＞水解程度

NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。

例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).