化学平衡常数和方程式

k=[ch3cooc4h9][h2o]/[hcooh][c4h9oh]

如果在水溶液中，且浓度不高，可认为水的浓度与纯水相等，[h2o]一项可略去。

A+B=C+D 平衡常数=K1

2A+2B=2C+2D 平衡常数=(K1)^2

乘几倍就是几次方

所以还是有意义的

LZ看来对平衡常数意义还不明确,通常给出的平衡常数是1mol反应的值,其他的要进行换算的

比如

A+B=C+D 平衡常数=K1

2A+2B=2C+2D 平衡常数=(K1)^2

乘几倍就是几次方

所以还是有意义的

如果是反应是 aA + bB = cC + dD

平衡常数的定义计算是

K=[A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

所以平衡常数不变

注意：这里都是实际参加反应的物质的物质的量。

平衡常数值与温度有关

这个问题可以这样理解。从热力学角度

G=-RTlnK （都是标准状况）G=H-TS。H，S都是高中学过的热力学函数，他们是会因方程书写改变而改变的。因而K也会因方程书写的改变而改变。严格来说系数不同的方程式就是不同的方程式（"一个方程式的计量数都是最简的，因此某一个方程式的计量数是恒定的，是不可变的啊。所以化学平衡常数不是你想的那样。"同学呀，你们老师是这样叫你们的吗？如果是高中生，你至少也写过电极反应方程吧？）

从计算角度好像并不影响计算值。